下列化合物中,沸点最高的是( )。
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一、下列化合物中,沸点最高的是( )。
a
在烃类的有机物中,有关沸点有这样的规律:物质所含碳原子数越多,沸点越高;相同碳原子的情况下,所含支链越多,沸点越低。
因此选A
选A,沸点最高的是正己烷 。
正己烷是有微弱特殊气味的无色液体,其沸点为69°C;异己烷为无色液体,其沸点为60℃;新己烷是常温下微有异臭的液体,其沸点为49.7℃;正戊烷为无色液体,有微弱的薄荷香味,其沸点36.1℃。所以沸点按从高到低的排序为:正己烷>异己烷>新己烷>正戊烷,选A。
扩展资料:
水的沸点
水壶烧水的时候,壶壁或者壶底会出现一些小气泡,小气泡与周围的液体进行汽化反应,以它为中心,会发生沸腾现象,我们把这些气泡也可以称之为汽化核。
水在对流传热中的沸点是100℃,但如果拿进微波炉加热温度会远远大于100℃而水还没蒸发。由于用微波炉加热的水中,缺少沸腾的第二个条件,气化核,容易达到甚至超过沸点却不沸腾的过热液体,当这个时候将小颗粒(咖啡粉等)投入到过热液体时,它们(咖啡粉等小颗粒)诱导了气化核的产生,形成瞬间爆沸的现象。
用微波炉加热过的水,尽量不要搅拌、摇晃,因为我们在搅拌及摇晃的同时,其实就是突然改变了水的环境,杯中的水有可能会瞬间沸腾。另外,建议大家,用微波炉加热过的液体,尽量将液体多放置一会再使用,避免给大家带来不必要的伤害。
二、正己烷的正常沸点是69°C。请求出它在25°C和60°C时的蒸发焓和饱和蒸汽...
正己烷是一种饱和烃,可以利用Antoine方程求出在给定温度下的饱和蒸汽压。Antoine方程的形式为:
$log_{10} P = A - \frac{B}{T+C}$
其中,$P$是饱和蒸汽压(单位为mmHg),$T$是温度(单位为摄氏度),$A$、$B$和$C$是实验参数。针对正己烷,$A=6.91565$,$B=1211.033$,$C=220.790$。
首先计算在25°C时的饱和蒸汽压:
$log_{10} P = 6.91565 - \frac{1211.033}{25+220.790} = 3.032$
$P = 10^{3.032} = 992.9$ mmHg
接下来计算在60°C时的饱和蒸汽压:
$log_{10} P = 6.91565 - \frac{1211.033}{60+220.790} = 3.862$
$P = 10^{3.862} = 22664$ mmHg
根据物质的气化热可以计算出正己烷在不同温度下的蒸发焓。在常压下,正己烷的气化热为28.86 kJ/mol。
在25°C时,正己烷的饱和蒸汽压为992.9 mmHg,所以正己烷的蒸发焓为:
$q = \frac{28.86~\text{kJ/mol}}{101.3~\text{kPa}} \times \frac{992.9~\text{mmHg}}{760~\text{mmHg}} = 9.48~\text{kJ/mol}$
在60°C时,正己烷的饱和蒸汽压为22664 mmHg,所以正己烷的蒸发焓为:
$q = \frac{28.86~\text{kJ/mol}}{101.3~\text{kPa}} \times \frac{22664~\text{mmHg}}{760~\text{mmHg}} = 75.6~\text{kJ/mol}$
因此,在25°C时正己烷的蒸发焓为9.48 kJ/mol,在60°C时正己烷的蒸发焓为75.6 kJ/mol。
需要注意的是,正己烷的沸点是在常压下的沸点,而在不同的压力下,正己烷的沸点也会有所不同。如果要计算在不同压力下的沸点,需要考虑压力对沸点的影响。
到此,以上就是小编对于正己烷沸点的问题就介绍到这了,希望介绍关于正己烷沸点的2点解答对大家有用。
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